Как повредить структуру волос с помощью пищевой добавки е 923

Применение

Добавка E 923 не имеет разрешения на использование в пищевой промышленности как не прошедшая испытаний на безопасность для здоровья.

До введения запрета в некоторых странах (например, Канаде) персульфат аммония ограниченно применяли для решения ряда технологических задач:

• отбеливания и улучшения качества муки, повышения пористости мякиша и объема готовой продукции;
• регулирования пенообразования в производстве газированных напитков, пива;
• ускорения реакции инверсии сахарозы при изготовлении искусственного меда.

Персульфат аммония разрешено использовать в косметической отрасли. Вещество можно встретить в порошках для отбеливания волос, обесцвечивающей пудре. Это достаточно агрессивное средство, рассчитанное на салонные процедуры.

Аммоний надсернокислый нашел применение в различных технических областях:

• ускоритель конденсации и полимеризации при изготовлении искусственного латекса, синтетического каучука и подобных материалов;
• вспомогательное вещество в производстве полиакриламидных гелей медицинского назначения для пластической хирургии;
• в составе химических растворов для создания печатных плат в радиотехнике;
• окислитель в фото- и киноиндустрии, аналитической химии.

Использует

Как окислитель и источник радикалы, APS находит множество коммерческих приложений.

Соли сульфата в основном используются как радикальные инициаторы в полимеризация определенных алкены. Коммерчески важные полимеры, полученные с использованием персульфатов, включают: стирол-бутадиеновый каучук и политетрафторэтилен. В растворе дианион диссоциирует с образованием радикалов:

[O₃СО – ОСО₃]2− ⇌ 2 [SO₄]•−

Сульфатный радикал присоединяется к алкену, чтобы получить сульфатный эфир радикальный. Он также используется вместе с тетраметилэтилендиамин катализировать полимеризацию акриламид в создании полиакриламид гель, поэтому он важен для SDS-СТРАНИЦА и вестерн-блот.

Обладая мощными окислительными свойствами, он используется для травления меди на печатные платы как альтернатива хлорид железа решение. Это свойство было обнаружено много лет назад. В 1908 году Джон Уильям Туррентин использовал разбавленный раствор персульфата аммония для травления меди. Туррентин взвесил медные спирали перед тем, как поместить медные спирали в раствор персульфата аммония на час. Через час спирали снова взвешивали и регистрировали количество меди, растворенной персульфатом аммония. Этот эксперимент был распространен на другие металлы, такие как никель, кадмий и железо, и все они дали аналогичные результаты.Уравнение окисления таково: S₂О2−₈ (водн.) +  е− → 2 ТАК2−₄ (водн.).

Персульфат аммония является стандартным ингредиентом в отбеливатель для волос.

Персульфаты используются в качестве окислителей в органическая химия. Например, в Реакция Миниски.

Влияние на организм человека:

Добавка Е-923 зарегистрирована в мире как улучшитель хлеба и муки, но на данный момент она не является разрешенной для применения в пищевой промышленности большинства стран: России, странах Евросоюза и многих других.
Персульфату аммония приписан третий класс опасности. При нагревании добавка Е-923 начинает выделять опасные для здоровья пары и газы аммиака, оксиды серы, оксиды азота и прочие токсические соединения. Вещество сильно раздражает слизистые оболочки, кожные покровы, глаза, дыхательные пути. Попадание персульфата аммония в дыхательную систему может привести не только к раздражению, но и к сильному астматическому приступу. Длительный контакт вещества с кожными покровами провоцирует развитие дерматита, сильной аллергической реакции, которая проявляется в основном в виде шока и крапивицы. При работе с добавкой Е-923 необходимо использовать специальные средства защиты: надевать специальные очки, респираторы перчатки и защитные костюмы.

Персульфат аммония (пероксодисульфат аммония, надсернокислый аммоний)

Персульфат аммония

Химическая формула: (NH₄)₂S₂O₈.

Пероксодисульфат аммония получают электролизом насыщенного раствора сульфата аммония в серной кислоте.

Применяется в качестве ускорителя процессов полимеризации и конденсации при получении синтетических каучуков, латексов и пластмасс, как инициатор радикальной полимеризации при приготовлении полиакриламидных гелей, при травлении печатных плат, как окислитель в фотографии, как средство для отбеливания и дезинфицирования, в электронной микроскопии в качестве катализатора полимеризации метакрилатов, применяемых для заливки срезов, в аналитической химии и др.
В пишевой промышленности персульфат аммония известен как пищевая добавка глазирующий агент E923, который применяется в качестве улучшителя муки, отбеливателя.

Физико-химические показатели персульфата аммония:

Требование безопасности.
Персульфат аммония (аммоний надсернокислый) негорюч, пожаро- и взрывобезопасен, но способствует воспламенению других веществ. В огне выделяет раздражающие, токсичные пары (или газы).
Контакт с горючими веществами недопустим, т.к. вещество является сильным окислителем и реагирует с горючими материалами и восстановителями. Разлагается при нагревании с образованием токсичных и едких дымов, включая пары аммиака, оксиды азота и оксиды серы.
По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Предельно допустимая концентрация составляет 0,1 мг/м³ в воздухе рабочей зоны. Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание пыли может вызвать астматическую реакцию. Повторный или длительный контакт с кожей может вызвать дерматит, привести к аллергической реакции в виде крапивной лихорадки или шока.
Индивидуальными средствами защиты при работе с персульфатом аммония являются респираторы, защитные очки, резиновые перчатки, спецодежда.

Упаковка, транспортировка и хранение.
Персульфат аммония (аммоний надсернокислый) транспортируют всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на данном виде транспорта.
Хранят в плотно закрытой таре, в прохладном, сухом, проветриваемом помещении отдельно от веществ, несовместимых по условиям хранения. Тара должна быть защищена от механических повреждений.
Срок хранения — 1 год со дня изготовления.

Использует [ редактировать ]

В качестве окислителя и источника радикалов APS находит множество коммерческих применений.

Соли сульфата в основном используются в качестве радикальных инициаторов в полимеризации некоторых алкенов . Коммерчески важные полимеры, полученные с использованием персульфатов, включают стирол-бутадиеновый каучук и политетрафторэтилен . В растворе дианион диссоциирует с образованием радикалов:

[O ₃ SO – OSO ₃ ] 2− ⇌ 2 [SO ₄ ] • —

Сульфатный радикал присоединяется к алкену с образованием сульфатного эфирного радикала. Он также используется вместе с тетраметилэтилендиамином для катализирования полимеризации акриламида при получении полиакриламидного геля, поэтому он важен для SDS-PAGE и вестерн-блоттинга .

Обладая мощными окислительными свойствами, он используется для травления меди на печатных платах в качестве альтернативы раствору хлорида железа . Это свойство было обнаружено много лет назад. В 1908 году Джон Уильям Туррентин использовал разбавленный раствор персульфата аммония для травления меди. Туррентин взвесил медные спирали перед тем, как поместить медные спирали в раствор персульфата аммония на час. Через час спирали снова взвешивали и регистрировали количество меди, растворенной персульфатом аммония. Этот эксперимент был распространен на другие металлы, такие как никель, кадмий и железо, и все они дали аналогичные результаты.
Уравнение окисления выглядит следующим образом: S₂О2- ₈(водн.) + е — → 2 SO 2- ₄ (водн.).

Персульфат аммония — стандартный ингредиент отбеливателя для волос .

Персульфаты используются в качестве окислителей в органической химии . Например, в реакции Миниски .

Безопасность

Пыль, переносимая по воздуху, содержащая персульфат аммония, может раздражать глаз, нос, горло, легкое и кожа при контакте. Воздействие большого количества пыли может вызвать затруднение дыхания.

Было отмечено, что персульфатные соли являются основной причиной астматик эффекты у женщин. Кроме того, было высказано предположение, что воздействие персульфата аммония может вызывать астматические эффекты у парикмахеров и администраторов, работающих в парикмахерской. Предполагается, что эти астматические эффекты вызваны окислением остатков цистеина, а также остатков метионина.

Использует

Как окислитель и источник радикалы, APS находит множество коммерческих приложений.

Соли сульфата в основном используются как радикальные инициаторы в полимеризация определенных алкены. Коммерчески важные полимеры, полученные с использованием персульфатов, включают: стирол-бутадиеновый каучук и политетрафторэтилен. В растворе дианион диссоциирует с образованием радикалов:

[O₃СО – ОСО₃]2− ⇌ 2 [SO₄]•−

Сульфатный радикал присоединяется к алкену, чтобы получить сульфатный эфир радикальный. Он также используется вместе с тетраметилэтилендиамин катализировать полимеризацию акриламид в создании полиакриламид гель, поэтому он важен для SDS-СТРАНИЦА и вестерн-блот.

Обладая мощными окислительными свойствами, он используется для травления меди на печатные платы как альтернатива хлорид железа решение. Это свойство было обнаружено много лет назад. В 1908 году Джон Уильям Туррентин использовал разбавленный раствор персульфата аммония для травления меди. Туррентин взвесил медные спирали перед тем, как поместить медные спирали в раствор персульфата аммония на час. Через час спирали снова взвешивали и регистрировали количество меди, растворенной персульфатом аммония. Этот эксперимент был распространен на другие металлы, такие как никель, кадмий и железо, и все они дали аналогичные результаты.Уравнение окисления таково: S₂О2−₈ (водн.) +  е− → 2 ТАК2−₄ (водн.).

Персульфат аммония является стандартным ингредиентом в отбеливатель для волос.

Персульфаты используются в качестве окислителей в органическая химия. Например, в Реакция Миниски.

Использует

Как окислитель и источник радикалы, APS находит множество коммерческих приложений.

Соли сульфата в основном используются как радикальные инициаторы в полимеризация определенных алкены. Коммерчески важные полимеры, полученные с использованием персульфатов, включают: стирол-бутадиеновый каучук и политетрафторэтилен. В растворе дианион диссоциирует с образованием радикалов:

[O₃СО – ОСО₃]2− ⇌ 2 [SO₄]•−

Сульфатный радикал присоединяется к алкену, чтобы получить сульфатный эфир радикальный. Он также используется вместе с тетраметилэтилендиамин катализировать полимеризацию акриламид в создании полиакриламид гель, поэтому он важен для SDS-СТРАНИЦА и вестерн-блот.

Обладая мощными окислительными свойствами, он используется для травления меди на печатные платы как альтернатива хлорид железа решение. Это свойство было обнаружено много лет назад. В 1908 году Джон Уильям Туррентин использовал разбавленный раствор персульфата аммония для травления меди. Туррентин взвесил медные спирали перед тем, как поместить медные спирали в раствор персульфата аммония на час. Через час спирали снова взвешивали и регистрировали количество меди, растворенной персульфатом аммония. Этот эксперимент был распространен на другие металлы, такие как никель, кадмий и железо, и все они дали аналогичные результаты.Уравнение окисления таково: S₂О2−₈ (водн.) +  е− → 2 ТАК2−₄ (водн.).

Персульфат аммония является стандартным ингредиентом в отбеливатель для волос.

Персульфаты используются в качестве окислителей в органическая химия. Например, в Реакция Миниски.

Безопасность

Пыль, переносимая по воздуху, содержащая персульфат аммония, может раздражать глаз, нос, горло, легкое и кожа при контакте. Воздействие большого количества пыли может вызвать затруднение дыхания.

Было отмечено, что персульфатные соли являются основной причиной астматик эффекты у женщин. Кроме того, было высказано предположение, что воздействие персульфата аммония может вызывать астматические эффекты у парикмахеров и администраторов, работающих в парикмахерской. Предполагается, что эти астматические эффекты вызваны окислением остатков цистеина, а также остатков метионина.

Реакции

Сульфат аммония разлагается при нагревании выше 250 ° C, сначала образуя бисульфат аммония . Нагревание при более высоких температурах приводит к разложению на аммиак , азот , диоксид серы и воду.

В виде соли сильной кислоты (H ₂ SO ₄ ) и слабого основания (NH ₃ ) его раствор является кислым; pH 0,1 М раствора — 5,5. В водном растворе реакции протекают с ионами NH ₄ + и SO ₄ -2 . Например, добавление хлорида бария приводит к осаждению сульфата бария . Фильтрат при упаривании дает хлорид аммония .

Сульфат аммония образует множество двойных солей (сульфатов металлов аммония), когда его раствор смешивают с эквимолярными растворами сульфатов металлов, и раствор медленно испаряется. С ионами трехвалентных металлов образуются квасцы, такие как сульфат трехвалентного аммония . Двойные сульфаты металлов включают сульфат кобальта аммония, сульфат диаммония железа , сульфат никеля аммония, известные как соли Туттона, и сульфат церия аммония . Безводные двойные сульфаты аммония также встречаются в семействе Langbeinites . Получаемый аммиак имеет резкий запах и токсичен.

Перенесенные в воздух частицы испарившегося сульфата аммония составляют примерно 30% всех загрязняющих веществ в виде мелких твердых частиц во всем мире.

Безопасность

Пыль, переносимая по воздуху, содержащая персульфат аммония, может раздражать глаз, нос, горло, легкое и кожа при контакте. Воздействие большого количества пыли может вызвать затруднение дыхания.

Было отмечено, что персульфатные соли являются основной причиной астматик эффекты у женщин. Кроме того, было высказано предположение, что воздействие персульфата аммония может вызывать астматические эффекты у парикмахеров и администраторов, работающих в парикмахерской. Предполагается, что эти астматические эффекты вызваны окислением остатков цистеина, а также остатков метионина.

Ссылки [ править ]

1. ^ Shafiee, Saiful Arifin; Аарон, Джолион; Хамза, Хайрул Хишам (2018). «Электровосстановление пероксодисульфата: обзор сложной реакции» . Журнал Электрохимического общества . 165 (13): H785 – H798. DOI : 10.1149 / 2.1161811jes .
2. ^ Ф. Фехер, «Пероксидисульфат калия» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 390.
3. ^ Хью Маршалл (1891). «LXXIV. Материалы химической лаборатории Эдинбургского университета. № V. Трисульфаты» . J. Chem. Soc., Trans. 59 : 771–786. DOI10.1039 / CT8915900771 .
4. ^ Харальд Якоб; Стефан Лейнингер; Томас Леманн; Сильвия Якоби; Свен Гутеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .
5. ^ «Персульфат аммония: Медный травитель» . MG Chemicals.
6. ^ Turrentine, JW (1908). «Действие персульфата аммония на металлы» . Журнал физической химии . 11 (8): 623–631. DOI10.1021 / j150089a004 .
7. ^ Энциклопедия реагентов для органического синтеза , т. 1. С. 193–197 (1995).
8. ^ «Архивная копия» . Архивировано из оригинального 11 июля 2011 года . Проверено 8 марта 2010 . Корпорация FMC, паспорт безопасности материалов от: 26.06.2009
9. ^ De Vooght, V .; Хесус Круз, М .; Haenen, S .; Wijnhoven, K .; Munoz, X .; Cruz, M .; Munoz, X .; Морелл, Ф .; Немери, Б. (2010). «Персульфат аммония может вызвать астматическую реакцию у мышей» . Торакс . 65 (3): 252–257. DOI10.1136 / thx.2009.121293 . PMID 20335296 .
10. ^ Pignatti, P .; Frossi, B .; Pala, G .; Negri, S .; Оман, H .; Perfetti, L .; Pucillo, C .; Imbriani, M .; Москато, Г. (2013). «Окислительная активность соли персульфата аммония на тучных клетках и базофилах: влияние на парикмахерскую астму». Int. Arch. Allergy Immunol . 160 (4): 409–419. DOI10.1159 / 000343020 . PMID 23183487 .

Основные производители

Персульфат аммония выпускает российская компания «Уральский завод промышленной химии».

Крупные мировые производители:

• Hebei Haihua Energy Development Co.,Ltd. (Китай);
• COFERMIN Chemicals GmbH & Co. KG (Германия);
• RheinPerChemie GmbH (Германия).

Использование осветляющих порошков для волос, содержащих аммоний надсернокислый, требует соблюдения стандартной техники безопасности. Желательно выбирать обесцвечивающие средства с другими персульфатами — калия (Е 922) или натрия. Они менее токсичны.

При отравлении веществом необходимо выпить как можно больше воды и срочно обратиться к врачу.

https://youtube.com/watch?v=9qCWNEeHSOw

Использует

Основное применение сульфата аммония — это удобрение для щелочных почв . В почве высвобождается ион аммония и образует небольшое количество кислоты, снижая pH- баланс почвы и обеспечивая необходимый азот для роста растений. Основным недостатком использования сульфата аммония является низкое содержание азота по сравнению с нитратом аммония , что увеличивает транспортные расходы.

Он также используется в качестве адъюванта для опрыскивания в сельском хозяйстве водорастворимых инсектицидов , гербицидов и фунгицидов . Там он связывает катионы железа и кальция, которые присутствуют как в колодезной воде, так и в клетках растений. Он особенно эффективен в качестве адъюванта для 2,4-D (амин), глифосатных и глюфосинатных гербицидов.

Лабораторное использование

Осаждение сульфатом аммония — распространенный метод очистки белка осаждением. По мере увеличения ионной силы раствора растворимость белков в этом растворе снижается. Сульфат аммония чрезвычайно растворим в воде из-за его ионной природы, поэтому он может «высолить» белки путем осаждения. Из-за высокой диэлектрической проницаемости воды диссоциированные солевые ионы, представляющие собой катионный аммоний и анионный сульфат, легко сольватируются в гидратных оболочках молекул воды. Значение этого вещества в очистке соединений проистекает из его способности становиться более гидратированными по сравнению с относительно большим количеством неполярных молекул, и поэтому желательные неполярные молекулы объединяются и выпадают в осадок из раствора в концентрированной форме. Этот метод называется высаливанием и требует использования высоких концентраций соли, которая может надежно растворяться в водной смеси. Процент используемой соли сравнивается с максимальной концентрацией соли в смеси, которая может растворяться. Таким образом, хотя для того, чтобы метод работал, требуются высокие концентрации, добавление большого количества соли, более 100%, также может перенасыщать раствор, таким образом, загрязняя неполярный осадок солевым осадком. Высокая концентрация соли, которая может быть достигнута путем добавления или увеличения концентрации сульфата аммония в растворе, позволяет разделить белок на основе снижения растворимости белка; это разделение может быть достигнуто центрифугированием . Осаждение сульфатом аммония является результатом снижения растворимости, а не денатурации белка , поэтому осажденный белок можно солюбилизировать с помощью стандартных буферов . Осаждение сульфатом аммония обеспечивает удобный и простой способ фракционирования сложных белковых смесей.

При анализе решеток каучука летучие жирные кислоты анализируются путем осаждения каучука 35% -ным раствором сульфата аммония, в результате чего остается прозрачная жидкость, из которой летучие жирные кислоты регенерируются серной кислотой, а затем перегоняются с водяным паром. Селективное осаждение сульфатом аммония, в отличие от обычного метода осаждения, в котором используется уксусная кислота, не мешает определению летучих жирных кислот.

Пищевая добавка

В качестве пищевой добавки сульфат аммония считается общепризнанным безопасным (GRAS) Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США , а в Европейском союзе он обозначается номером E E517. Он используется в качестве регулятора кислотности в муке и хлебе.

Другое использование

В обработке в питьевой воде , сульфат аммония используется в сочетании с хлором , чтобы генерировать монохлорамин для дезинфекции.

Сульфат аммония в небольших количествах используется при получении других солей аммония, особенно персульфата аммония .

Сульфат аммония указан в качестве ингредиента для многих вакцин США Центром по контролю за заболеваниями .

Насыщенный раствор сульфата аммония в тяжелой воде (D ₂ O) используется в качестве внешнего стандарта в спектроскопии ЯМР серы ( 33 S) со значением сдвига 0 ppm.

Сульфат аммония также использовался в огнестойких композициях, действующих подобно фосфату диаммония . В качестве антипирена он увеличивает температуру горения материала, снижает максимальную скорость потери веса и вызывает увеличение образования остатков или полукокса. Его огнезащитную эффективность можно повысить, смешав его с сульфаматом аммония . Он использовался при тушении пожаров с воздуха .

Сульфат аммония использовался в качестве консерванта для древесины , но из-за его гигроскопичности это использование было в значительной степени прекращено из-за связанных с этим проблем, связанных с коррозией металлических крепежных изделий, нестабильностью размеров и дефектами отделки.

Что это такое?

Сульфат аммония – это неорганическое бинарное соединение, соль аммония среднего уровня кислотности.

Физические свойства

Чистый сульфат аммония — бесцветные прозрачные кристаллы, в измельчённом виде — белый порошок. Запаха не имеет. Гигроскопичность невысокая.

Образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pnma, параметры ячейки a = 0,7782 нм, b = 0,5993 нм, c = 1,0636 нм, Z = 4.

Плотность (при 20 °C) — 1,766 г/см3.

Растворимость в воде (г/100 мл):

• 70,1 (0 °C)
• 72,7 (10 °C)
• 75,4 (20 °C)
• 76,9 (25 °C)
• 78,1 (30 °C)
• 81,2 (40 °C)
• 84,3 (50 °C)
• 87,4 (60 °C)
• 94,1 (80 °C)
• 102 (100 °C).

Растворимость в других растворителях (г/100 г):

• муравьиная кислота 95 %: 25,4 (16,5 °C);
• ацетон: нерастворим;
• этанол: нерастворим;
• диэтиловый эфир: нерастворим.

Сульфат аммония с солями некоторых других металлов (алюминий, железо и пр.) образует двойные соли, например алюмоаммиачные квасцы, соль Мора.

Химические свойства

При нагревании до 147 °С сульфат аммония разлагается на соответствующий гидросульфат NH4HSO4 и аммиак по схеме:

При повышении температуры выше 500 °С гидросульфат аммония кипит с разложением на серный ангидрид, аммиак и воду:

NH4HSO4 →>500oC NH3 + SO3 + H2O

Сульфат аммония окисляется до молекулярного азота сильными окислителями, например перманганатом калия.

https://youtube.com/watch?v=_Y1qopHzAj0

https://youtube.com/watch?v=R4AejLSxPFQ

https://youtube.com/watch?v=rlGHMA-5Vns

Использует [ редактировать ]

В качестве окислителя и источника радикалов APS находит множество коммерческих применений.

Соли сульфата в основном используются в качестве радикальных инициаторов в полимеризации некоторых алкенов . Коммерчески важные полимеры, полученные с использованием персульфатов, включают стирол-бутадиеновый каучук и политетрафторэтилен . В растворе дианион диссоциирует с образованием радикалов:

[O ₃ SO – OSO ₃2− ⇌ 2 [SO ₄• —

Сульфатный радикал присоединяется к алкену с образованием сульфатного эфирного радикала. Он также используется вместе с тетраметилэтилендиамином для катализирования полимеризации акриламида при получении полиакриламидного геля, поэтому он важен для SDS-PAGE и вестерн-блоттинга .

Обладая мощными окислительными свойствами, он используется для травления меди на печатных платах в качестве альтернативы раствору хлорида железа . Это свойство было обнаружено много лет назад. В 1908 году Джон Уильям Туррентин использовал разбавленный раствор персульфата аммония для травления меди. Туррентин взвесил медные спирали перед тем, как поместить медные спирали в раствор персульфата аммония на час. Через час спирали снова взвешивали и регистрировали количество меди, растворенной персульфатом аммония. Этот эксперимент был распространен на другие металлы, такие как никель, кадмий и железо, и все они дали аналогичные результаты.
Уравнение окисления выглядит следующим образом: S₂О2- ₈(водн.) + е — → 2 SO 2- ₄ (водн.).

Персульфат аммония — стандартный ингредиент отбеливателя для волос .

Персульфаты используются в качестве окислителей в органической химии . Например, в реакции Миниски .

Похожие записи:

Удобная катушка для поливочного шланга своими руками 8 cамодельных ловушек от мышей Как сделать газонокосилку из старых инструментов и бытовой техники своими руками Основные принципы работы датчиков движения Как сделать гнома из цемента Цинкование металла своими руками