Соляная кислота

Содержание

Первая помощь и методы лечения

При обнаружении признаков отравления требуется вызвать бригаду скорой помощи. В домашних условиях допускается проводить мероприятия, направленные на улучшение состояния пострадавшего. Первая помощь при отравлении соляной кислотой должна проводиться быстро, чтобы уменьшить риск возникновения негативных последствий.

Мероприятия:

  1. При попадании соляного соединения на кожные покровы места повреждения промывают большим количеством прохладной воды. Длительность обработки составляет не менее получаса.
  2. При интоксикации парами пострадавшему обеспечивают доступ свежего воздуха, открывают окна, расстегивают тесную одежду.
  3. Рекомендуется следить за состоянием пациента, при отсутствии признаков жизни проводятся реанимационные действия.
  4. Пострадавшему от паров разрешается дать выпить теплый чай, воду. Рекомендуется провести полоскание полости носа и рта прохладной водой.
  5. При передозировке, возникнувшей в результате употребления кислоты внутрь, на живот кладут пузырь со льдом, чтобы исключить либо уменьшить возможное кровотечение.
  6. Не допускается употребление каких-либо лекарственных средств. Разрешается дать пациенту стакан воды (можно минеральной щелочной). Употреблять жидкость требуется маленькими глотками.
  7. Не разрешено промывать желудок, пытаться вызвать рвотные позывы в домашних условиях. Подобная первая помощь способна привести к развитию ожогов горла, кровотечению.

Лечение проводится в медицинском учреждении под контролем специалистов.

Терапия:

  • Очищение желудка при помощи зонда,
  • Использование капельниц с лекарственными растворами,
  • Назначение препаратов, снимающих болезненные ощущения,
  • Применение медикаментов, направленных на восстановление работы органов и систем,
  • При необходимости ингаляции кислородом и искусственная вентиляция легких,
  • Проведение реанимационной терапии при отсутствии признаков жизни,
  • Подбор витаминов и специального питания.

Лечение проводится в реанимации, а затем в стационаре. Длительность зависит от состояния пациента и степени отравления.

А может, это кальциноз?

Иногда в суставах происходят патологические процессы, связанные непосредственно с нарушением солевого обмена. Кальциноз – это отложение в тканях и органах солей кальция из-за сбоев в работе паращитовидных желез. Другие причины – заболевания костей, почек, гипервитаминоз Д.

Различают две разновидности болезни:

  • метаболический кальциноз развивается из-за местного нарушения метаболизма в тканях, при этом соли откладываются в мышцах, коже и подкожно-жировой клетчатке;
  • метастатический – вызван высокой концентрацией соли в крови (гиперкальциемия), поэтому они откладываются на стенках сосудов и во внутренних органах.

Если концентрация солей в организме нормальная, они растворены в жидкости и участвуют в разных процессах. При перенасыщении – осаждаются в органах и тканях, на зубах и в сосудах, образуя выросты величиной от небольших горошин до образований с грецкий орех. Наиболее распространенные места локализации – кисти рук, локти, нижние конечности, ушные раковины, спина, ягодицы и крупные суставы.

Подобные участки с «отложением солей» подвижные и плотные на ощупь, а их пальпация не вызывает у человека боли, за исключением плечевого сустава. Кожа над ними вытягивается и приобретает синий оттенок, однако воспаление отсутствует. Со временем образования становятся мягче, из них выделяются белесые крупинки – известь, которая и помогает поставить диагноз «кальциноз».

Кальциноз в плечевом суставе всегда сопровождается болью

Как происходит отравление

Соляная кислота – жидкое вещество без цвета, но с характерным резким запахом. Одна из самых сильных кислот, способна растворять некоторые металлы. Легко превращается в газ.

Хлористый водород используется в текстильной промышленности, кожевенном деле, металлургии драгметаллов, при производстве клея, кислот.

Вещество присутствует в желудке в минимальной концентрации. Кислота способствует нормализации пищеварительного процесса, защищает организм от вредных бактерий и микроорганизмов.

При концентрации, превышающей показатель в 24 %, соляная кислота способна нанести необратимый вред человеческому организму. Пары, образующиеся при контакте с воздухом, вызывают раздражение органов зрительной и дыхательной системы. Выделяют несколько факторов, способных спровоцировать развитие отравления.

Факторы:

Интоксикация парами возможна при работе в помещениях с плохой вентиляцией, Употребление внутрь по неосторожности, чаще происходит у детей, Попадание соляной кислоты на эпидермис, слизистую оболочку при несоблюдении правил использования реагента. Отравление веществом в домашних условиях у взрослых людей происходит в результате применения без средств защиты кожного покрова, глаз, органов дыхательной системы. Интоксикация способна произойти при неаккуратном переливании кислоты из одной емкости в другую

Интоксикация способна произойти при неаккуратном переливании кислоты из одной емкости в другую

Отравление веществом в домашних условиях у взрослых людей происходит в результате применения без средств защиты кожного покрова, глаз, органов дыхательной системы. Интоксикация способна произойти при неаккуратном переливании кислоты из одной емкости в другую.

Использование на производстве

Она имеет широкое применение в металлургической, пищевой и медицинской промышленности.

  • Металлургии. Применение при паянии, лужении и зачистке металлов.
  • Пищевая промышленность. Применение при производстве пищевых регуляторов кислотности, к примеру, Е507.
  • Гальванопластика. Используется при травлении.
  • Медицине. Находит свое применение при производстве искусственного желудочного сока.

Входит в состав синтетических красителей. Используется при производстве чистящих и моющих средств. Но в жидкостях, предназначенных для бытового использования, концентрация серной кислоты незначительна.

Структура и реакции

Соляная кислота представляет собой соль гидроксонии иона, Н 3 О + и хлорид. Это, как правило , получают путем обработки HCl с водой.

HCl+ЧАС2О⟶ЧАС3О++Cl-{\ Displaystyle {\ се {HCl + H 2 O -> H 3 O ^ + Cl ^ -}}}

Тем не менее, видообразование соляной кислоты является более сложным , чем это простое уравнение предполагает. Структура объемной воды позорно сложен, и аналогичным образом, формула Н 3 О + является также упрощением истинной природе сольватированного протона Н + (водн) , присутствует в соляной кислоте. Комбинированный ИК, КР, рентгеновский и нейтронные дифракционное исследование концентрированных растворов соляной кислоты показали , что первичная форма H + (водный раствор) в этих растворах представляют собой Н 5 O 2 + , которые, наряду с анионом хлорида, представляет собой водород -bonded на соседние молекулы воды несколько различных способов. (В Н 5 O 2 + , протон зажат на полпути между двумя молекулами воды при 180 °). Автор предполагает , что Н 3 О + может стать более важным в разбавленных растворах HCl. (См гидроксония для дальнейшего обсуждения этого вопроса.)

Соляная кислота является сильной кислотой , так как она полностью диссоциирует в воде. Поэтому он может быть использован для получения солей , содержащих Cl — анион называется хлориды .

В качестве сильной кислоты, хлористый водород имеет большой K A . Теоретические попытки присвоить р К а , хлористому водороду были сделаны, с самыми последними оценками быть -5.9

Тем не менее, важно провести различие между газообразным хлористым водородом и соляной кислотой. Из — за эффект выравнивания , за исключением случаев высокой концентрации и поведение отклоняется от идеальности, соляная кислота (водный HCl) , только в качестве кислотной как самого сильного донор протонов , имеющегося в воде, aquated протон ( обычно известный как «ион гидроксонии»). Когда хлоридные соли , такие как NaCl добавляют к водной HCl, они имеют лишь незначительное влияние на рН , что указывает на Cl — очень слабая сопряженное основание и HCl полностью диссоциирует в водном растворе

Разбавленные растворы HCl имеет рН , близкие к предсказано в предположении полной диссоциации в гидратированный Н + и Cl —

Когда хлоридные соли , такие как NaCl добавляют к водной HCl, они имеют лишь незначительное влияние на рН , что указывает на Cl — очень слабая сопряженное основание и HCl полностью диссоциирует в водном растворе. Разбавленные растворы HCl имеет рН , близкие к предсказано в предположении полной диссоциации в гидратированный Н + и Cl — .

Из сильных минеральных кислот в химии, соляная кислота является одноосновной кислотой наименее вероятно пройти мешающие окислительно-восстановительные реакции. Это одна из наименее опасных сильных кислот для обработки; несмотря на его кислотность, она состоит из неактивного и нетоксичного иона хлорида. Промежуточная-прочностные кислые растворы соляные вполне стабильны при хранении, поддержание их концентрации с течением времени. Эти атрибуты, а также тот факт , что она доступна в виде чистого реагента , делают соляную кислоту отличным реагентом подкисление.

Соляная кислота является предпочтительной кислотой в титровании для определения количества оснований . Кислоты титранты Сильные дают более точные результаты из — за более отчетливую конечную точку. Азеотропный , или «постоянная температура кипение», сол ной кислоты (примерно 20,2%) , может быть использована в качестве первичного эталона в количественном анализе , хотя его точная концентрация зависит от атмосферного давления , когда она готова.

Соляная кислота часто используется в химическом анализе для подготовки ( «переваривают») образцов для анализа. Концентрированные соляные кислота растворяет многие металлы и формы окисленных хлоридов металлов и газообразный водород. Он также реагирует с основными соединениями , такими как карбонат кальция или оксид меди (II) , образуя растворенные хлориды , которые могут быть проанализированы.

Лечение

Обращаться за медицинской помощью следует при любой интоксикации кислотой вне зависимости от выраженности клинических признаков. Терапия и облегчение самочувствие пострадавшего предполагает следующие действия.

  1. В случае поражения органов дыхания, назначается полоскание низкопроцентным раствором соды. Больному дают минеральной воды. В случае наличия кашля назначают кодеин.
  2. При попадании вещества на слизистую оболочку глаза используется антибактериальный препарат в виде капель, также требуется полоскание ротовой полости и носоглотки содовым раствором. После этого наносится вазелиновое масло в углублении глаза. После этого врачи рекомендуют некоторое время ходить в темных очках, чтобы не допустить дальнейшего раздражения из-за света.
  3. При получении ожога кожных покровов в первую очередь повреждение промывают, после чего пострадавшему накладывают фурацилиновую повязку. Это не даст инфекции распространиться в повреждении. При 1 степени ожога допускается использование метиленового синего. При повреждении 2 степени и выше кожные покровы обрабатываются спиртом, после чего накладывается повязка с анестезирующим медикаментозным средством.
  4. В случае попадания токсичного вещества или его паров на слизистую полости рта, производится обработка раствором дикаина. Через каждые 100 – 120 минут наносится растительное масло с антибактериальным и анестезирующим составляющим.
  5. При попадании токсина в желудочно-кишечный тракт, в первую очередь требуется обезболивание. С этой целью используется морфин. После этого назначается промывание водой, для этого применяется специальный зонд. Если нет возможности выполнить промывания желудка отменяется прием противорвотных лекарственных препаратов. Рвоты вызывается путем надавливания на корень языка. После этого человеку назначают прием растительного масла, положительно скажется кусок льда, если его проглотить. Облегчить самочувствие поможет лед сверху на животе. После вышеописанных мероприятий назначается диурез форсированного типа. Категорически запрещается употребление лекарственных препаратов слабительного характера. Это объясняется провоцированием поражения всего кишечного тракта.
  6. Пострадавшему назначаем прием анальгетиков, чтобы снизить вероятность болевого шока.
  7. Медикаментозные средства назначаются в зависимости от имеющейся симптоматики.

Особенности технологии приготовления электролита

При самостоятельном приготовлении следует помнить следующее:

  • плотность кислоты и щелочи намного выше плотности воды;
  • реакции смешивания кислоты с водой и растворения щелочи происходят с выделением высокой температуры (до 80-90°С);
  • кислоты и щелочи взаимодействуют с большинством металлов.

Из перечисленного следует, что посуда для приготовления электролита должна быть из материала, стойкого к действию агрессивных веществ и температуры. Наиболее соответствует этим требованиям посуда из стекла и керамики. Использование пластиковой посуды возможно при условии недопускания ее нагрева до высоких температур. Нельзя использовать эмалированную посуду, поскольку при наличии незаметных трещин в эмали будет происходить загрязнение электролита солями металлов. То же самое относится к изделиям из нержавеющей стали. Такие материалы не вступают в реакцию с водой, но производители не гарантируют ее нейтральность по отношению к агрессивным веществам.

Приготовление кислотного электролита

Высокая плотность кислоты и способность разогрева при смешивании с водой обусловили специфику приготовления раствора: кислоту нужно вливать в воду. Если поступить наоборот, то вода, оказавшись сверху, нагреется до температуры закипания и выплеснется наружу вместе с каплями кислоты.

Чтобы уменьшить нагрев, кислоту целесообразно разбавить в два этапа. На первом готовится раствор плотностью 1.40, а затем, после остывания, делают электролит необходимой концентрации. Раствор с плотностью 1.40 называют корректирующим. Он применяется для коррекции плотности электролита в рабочих аккумуляторах. После добавления кислоты в воду смесь аккуратно перемешивают стеклянной палочкой. Приготовленный электролит необходимо оставить на некоторое время (от половины до суток) для его равномерного смешивания и полного остывания.

Приготовление щелочного электролита

Необходимое количество щелочи высыпают в отмеренное количество воды и перемешивают до полного растворения. Также необходимо выдержать время, пока осадок не растворится полностью и температура не опустится до нормальной.

Раствор щелочи нужно хранить в герметично закрытой таре, не допуская попадания воздуха. Углекислый газ легко вступает в реакцию со щелочами с образованием карбонатов – солей угольной кислоты. В результате содержание активного вещества в растворе с течением времени падает.

Растворы кислоты и щелочи должны быть прозрачными или иметь легкий желтоватый оттенок. Наличие мутности отстоявшегося раствора говорит о низкой чистоте исходных компонентов и для использования в аккумуляторах непригодны.

Применение в медицине

В мед. практике С. к. согласно ГФХ применяется под названием «кислота хлористоводородная».

Кислота хлористоводородная (Acidum hydrochloricum, син. кислота соляная; ГФХ, сп. Б) — бесцветная прозрачная летучая жидкость со своеобразным запахом и кислым вкусом; плотность 1,122 — 1,124. Наружно используют 6% р-р к-ты хлористоводородной для лечения чесотки (см.) по методу Демьяновича. Для приема внутрь применяют только к-ту хлористоводородную разведенную (Acidum hydrochloricum dilutum; ГФХ, сп. Б), к-рая содержит 1 ч. к-ты хлористоводородной и 2 ч. воды. Содержание HCl в ней 8,2—8,4%, плотность 1,038—1,039.

К-та хлористоводородная разведенная используется для заместительной терапии при различных заболеваниях. Так, при недостаточной секреторной функции желудка ее применяют с целью создания оптимальных условий для действия желудочных протеолитических ферментов, а также для улучшения регуляции перехода содержимого желудка в двенадцатиперстную кишку. При попадании в двенадцатиперстную кишку к-та хлористоводородная разведенная стимулирует выделение секретина, к-рый способствует выделению сока поджелудочной железы. Однако в средних терапевтических дозах к-та хлористоводородная разведенная при приеме ее с пищей не позволяет создать оптимальных условий (pH ок. 2,0) для действия пепсина (см.) у больных с выраженной недостаточностью желудочных желез. Кроме того, у таких больных ослаблен механизм возбуждения секреторной активности поджелудочной железы в ответ на попадание к-ты хлористоводородной в двенадцатиперстную кишку. Поэтому к-ту хлористоводородную разведенную следует комбинировать с другими средствами заместительной терапии при недостаточности желудочных желез и поджелудочной железы.

При декомпенсированных формах хрон. атрофического гастрита с секреторной недостаточностью (ахилия, ахлоргидрия), иногда для улучшения аппетита у истощенных и ослабленных больных, страдающих ахлоргидрией, а также при железодефицитных анемиях к-ту хлористоводородную разведенную назначают вместе с препаратами железа для улучшения их всасывания и усвоения в организме.

Кислоту хлористоводородную разведенную, часто вместе с пепсином, с целью заместительной терапии назначают внутрь взрослым по 10—15 капель на 1/4—1/2 стакана воды 2—4 раза в день во время еды (рекомендуют этот р-р пить через соломинку или полиэтиленовую трубочку во избежание разрушающего действия С. к. на зубы); детям до 1 года дают по 1 капле, от 2 до 5 лет — по 2—5 капель, от 6 до 12 лет — по 5—10 капель на прием. Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая 2 мл (40 капель), суточная 6 мл (120 капель).

Противопоказанием к применению к-ты хлористоводородной разведенной являются язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, симптоматические или медикаментозные пептические язвы желудка, эрозивный и эрозивно-язвенный гастрит, пептическая язва пищевода, рефлюкс-эзофагит.

Форма выпуска: во флаконах по 80 мл.

Хранят в склянках с притертыми пробками.

См. также Кислоты и основания.

Библиография: Вольфкович С. И., Егоров А. П. и Эпштейн Д. А. Общая химическая технология, т. 1, с. 491 и др., М.—Л., 1952; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 41, Л., 1977; Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 1 — 2, М., 1973; Неотложная помощь при острых отравлениях, Справочник по токсикологии, под ред. С. Н. Голикова, с. 197, М., 1977; Основы судебной медицины, под ред. Н. В. Попова, с. 380, М.—Л., 1938; Радбиль О. С. Фармакологические основы лечения болезней органов пищеварения, с. 232, М., 1976; Рем и Г. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, с. 844, М., 1963; Руководство по судебно-медицинской экспертизе отравлений, под ред. Р. В. Бережного и др., с. 63, М., 1980.

Н. Г. Будковская; Н. В. Коробов (фарм.), А. Ф. Рубцов (суд.).

Отравление борной кислотой

Острый токсический тип отравления сопровождают неврологические симптомы (судороги, непроизвольное подергивание мышц лица и конечностей), желтуха, синюшный окрас кожи, иногда наступает кома. Если токсин попадает в организм регулярно, то имеет место хроническое отравление. Кроме выше перечисленных симптомов, при этом виде возникают эпилептические припадки и выпадение волос.

Если в доме живут кошки или собаки, то не рекомендуется готовить приманку на мясе чтобы не отравить домашних питомцев

В таком случае очень важно положить отраву в недоступном для домашних животных месте

Получение кислоты в домашних условиях

Попробуем получить щёлочь или кислоту в домашних условиях с помощью подручных средств.
Конечно, полученный нами препарат не будет концентрированным (это достигается с помощью
специального оборудования), но характерные свойства кислоты обязательно будут заметны.

Наиболее простой способ получение кислоты в домашних условиях будет основан на электролизе какого-либо раствора, который диссоциирует с образованием сульфат-иона. Иным способом получить кислоту тоже можно, но это связано или с получением сернистого ангидрида, или других химических препаратов, которых может не оказаться, да и все они достаточно опасны, чтобы с ними работать дома.
Поэтому, получим, например, серную кислоту (разбавленную) из медного купороса. Та концентрация, которая получается из купороса — особо не опасна, к тому же, средств для её получения нужно немного.
Итак, для опыта нам необходим источник
тока (отлично подойдёт блок питания от 15 до 30 вольт). Анод (электрод подключаемый к плюсу)
будем брать графитовый, — чтобы не растворялся. Катод – лучше взять виде графитовой пластинки,
но можно также использовать медную фольгу.

Разведите раствор купороса опустите в него электроды. На катоде будем наблюдать выделение
бурого рыхлого вещества – это медь.

Что такое медный купорос? Это медь, растворённая в серной кислоте. Приготовьтесь периодически
вынимать катод » — » и очищать его от выделившейся на нём меди. Чем дольше продолжается опыт,
тем раствор нашего электролита становится всё более светлым – из него удаляется медь. Если
опустить наш индикатор в посветлевший раствор, то окраска изменится на алый цвет. Как-никак
серная кислота! Конечно, она сильно разбавленная, но всё же проявляет свои свойства.
Для того, чтобы более удостовериться в полученной кислоте возьмите пищевую соду и капните на неё
полученной кислотой, — при этом должно наблюдаться бурное выделение газа – это углекислый газ.
Серная кислота вступает в реакцию с пищевой содой, образуя при этом соль натрия (Na2SO4), воду и
пузырьки углекислого газа.

Задуманное получилось! Для некоторых веществ она слабовата (т.к. сильно разбавлена) и реакции с
ними Вы наблюдать не будете.

Конечно, можно увеличить концентрацию кислоты, если растворить в воде больше медного купороса
или выпариванием излишка воды в полученной кислоте. Последнее проделывать не рекомендую, т.к.
пары кислоты очень опасны.

  • HCl — pH=1,0
  • CCl3COOH — pH=1,2
  • H2C2O2 — pH=1,3
  • NaHSO4 — pH=1,4
  • Винная кислота — pH=2,0
  • Лимонная кислота — pH=2,1
  • Молочная кислота — pH=2,4
  • Салициловая кислота — pH=2,4
  • Янтарная кислота — pH=2,7
  • C6H5COOH — pH=2,8
  • CH3COOH — pH=2,9
  • NH4H2PO4 — pH=4,0
  • H2S — pH=4,1
  • NaH2PO4 — pH=4,5
  • KH2PO4 — pH=4,7
  • HCN — pH=5,1
  • NH4Cl — pH=5,1
  • H3BO3 — pH=5,3
  • (NH4)2SO4 — pH=5,5
  • Фенол — pH=5,5
  • CaCO3 — pH=7,3
  • (NH4)2HPO4 — pH=7,9
  • C6H5COONa — pH=8,0
  • NaHCO3 — pH=8,3
  • CH3COONa — pH=8,9
  • Na2HPO4 — pH=9,2
  • Mg(OH)2 — pH=10,0
  • KCN — pH=11,1
  • NH3 — pH=11,3
  • Na2CO3 — pH=11,6
  • Na3PO4 — pH=12,0
  • Ca(OH)2 — pH=12,4
  • Na2SiO3 — pH=12,6
  • K2S — pH=12,8
  • NaOH — pH=13,0

Какая кислота кислее?!

Наверное, Вы когда-нибудь задавали вопрос «какая же из кислот более кислая ?!» «или какая из щелочей более едкая ?!»
На этот вопрос можно ответить, рассмотрев значения pH растворов кислот и щелочей. Кислот очень много, поэтому рассмотрим лишь самые основные.
Значение рН раствора зависит от концентрации. Поэтому в таблице приведены значения рН водных растворов при концентрации 0,1 моль/л. Для малорастворимых соединений, отмеченных звёздочкой, указаны рН насыщенных растворов. Чем меньше значение pH раствора, тем кислота «кислее» и наоборот, чем больше значение pH раствора, тем более едкая щелочь!
Получается, что, если выпить концентрированный лимонный сок, кислотность желудочного сока… понизится !? Действительно, раствор лимонной кислоты лишь разбавит более сильную соляную кислоту, содержащуюся в желудочном соке.

Соляная кислота — одна из самых сильных кислот, чрезвычайно востребованный реактив

Это любопытно

Именно соляной кислоте природа «поручила» процесс расщепления пищи в организме. Концентрация кислоты в желудке составляет всего 0,4%, но этого оказывается достаточно, чтобы за неделю переварить бритвенное лезвие!

Кислота вырабатывается клетками самого желудка, который защищен от этой агрессивной субстанции слизистой оболочкой. Тем не менее, его поверхность обновляется ежедневно, чтобы восстановить поврежденные участки. Кроме участия в процессе переваривания пищи, кислота выполняет еще и защитную функцию, убивая болезнетворные микроорганизмы, попадающие в организм через желудок.

Применение

— В медицине и фармацевтике — для восстановления кислотности желудочного сока при его недостаточности; при анемии для улучшения всасываемости железосодержащих лекарств.— В пищепроме это пищевая добавка, регулятор кислотности Е507, а также ингредиент сельтерской (содовой) воды. Используется при изготовлении фруктозы, желатина, лимонной кислоты.

— В химической промышленности — основа для получения хлора, соды, глутамината натрия, хлоридов металлов, например, хлорида цинка, хлорида марганца, хлорида железа; синтеза хлорорганических веществ; катализатор в органических синтезах.

— Больше всего производимой в мире хлористоводородной кислоты расходуется в металлургии для очистки заготовок от окислов. Для этих целей применяется ингибированная техническая кислота, в состав которой введены специальные ингибиторы (замедлители) реакции, благодаря чему реактив растворяет окислы, но не сам металл. Также соляной кислотой травят металлы; очищают их перед лужением, пайкой, гальванированием.— Обрабатывают кожу перед дублением.— В добывающей отрасли востребована для очистки буровых скважин от отложений, для обработки руд и горных пластов.— В лабораторной практике хлористоводородная кислота используется как популярный реактив для аналитических исследований, для очистки сосудов от трудноудаляемых загрязнений.

— Применяется в каучуковой, целлюлозно-бумажной индустрии, в черной металлургии; для очистки котлов, труб, оборудования от сложных отложений, накипи, ржавчины; для очистки керамических и металлических изделий.